Constante de Equilíbrio e Equilíbrio Iônico

Publicado em 29 de março de 2017 às 2:58 PM por EMITEC - Ensino Médio com Intermediação Tecnológica
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CONTEÚDO(S): Constante de Equilíbrio e Equilíbrio Iônico. OBJETIVO(S): Reconhecer que existem transformações químicas em que reagentes e produtos coexistem, num estado de equilíbrio químico; Investigar o controle dessas variáveis no sistema produtivo e em sistemas naturais, como na produção de amônia, de biodiesel e na formação de estalactites e estalagmites, entre outros. Há uma regularidade entre as concentrações de reagentes e produtos quando as reações estão no estado de equilíbrio, que pode ser expressa matematicamente por meio da constante: K. Na água coexistem moléculas de H2O e íons H+ e OH-, sendo que esse equilíbrio é definido por Kw. A 25 ºC, em soluções ácidas [H+] > [OH-], o pH é menor do que 7. Em soluções básicas [H+] < [OH-], o pH é maior que 7. Em soluções neutras o pH é 7. Quanto maiores forem os valores de Ka e Kb mais fortes serão os ácidos e as bases.

  • Ensino Médio
  • Química
  • Ciências da natureza
  • 3ª Série

Lívia Sodré, Sandra Pita

EMITEC - Ensino Médio com Intermediação Tecnológica

23 de março de 2017

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