Lei de Hess e Entropia

Publicado em 5 de julho de 2016 às 7:30 PM por EMITEC - Ensino Médio com Intermediação Tecnológica
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CONTEÚDO: Lei de Hess e Entropia. OBJETIVOS: Identificar processos endotérmicos e exotérmicos, reconhecendo-os nas transformações químicas; Conceituar calor de reação, entendendo sua importância prática; Compreender e criar diagramas associados à produção e ao consumo de energia, à variação de entalpia e à distribuição de energia pelo planeta. A lei de Hess é de fundamental importância no estudo da termoquímica e estabelece que o calor liberado ou absorvido numa reação química independe dos estados intermediários pelos quais a reação passa, depende apenas dos estados inicial e final da reação. Para qualificar uma reação precisamos também definir sua entropia, o grau de desordem do sistema e a energia livre de Gibbs.

  • Ensino Médio
  • Química
  • Ciências da natureza
  • 2ª Série

Lívia Sodré, Maria das Graças, Sandra Pita, Sérgio Costa, Tânia Mamede

EMITEC - Ensino Médio com Intermediação Tecnológica

13 de junho de 2016

Atribuição-NãoComercial-SemDerivados CC BY-NC-ND

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